第四节 化学键复习教案

第四节 化学键复习教案

【新大纲要求】<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

【知识讲解】

    一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" />      离子键

化学键         极性共价键

      共价键

              非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺；原子团的阳离子：

H